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【題目】某溫度下,當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則此狀態(tài)下,下列熱化學方程式正確的是 (  )

N2(g)3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

N2(g)3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol

NH3(g) =N2(g)H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol

2NH3(g) = N2(g)3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

A.①②B.①③C.①②③D.全部

【答案】B

【解析】

n(NH3)==mol,則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量,生成1molNH3放出46.24kJ能量,則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ,故①正確;

②根據(jù)分析,生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ,故②錯誤;

③生成1molNH3放出46.24kJ能量,則分解1molNH3吸收46.24kJ能量,故③正確;

④分解2molNH3吸收92.4kJ能量,而不是放出,故④錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的合成路線圖完成下面小題

1化合物D的名稱為(

A.乙醇B.乙烷C.葡萄糖D.乙酸

2乳酸的一種合成方法如圖所示,下列說法正確的是(

A.步驟①、②分別是加成反應、取代反應

B.蛋白質水解也可生成乳酸

C.丙酸烴基上的二氯代物有2

D.乳酸與丙烯完全燃燒的產物相同

3有下列三種有機物,實現(xiàn)它們之間相互轉化所選試劑(均足量)正確的是____

a轉化為b

a轉化為c

c轉化為b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

Na2CO3

HCl

A.AB.BC.CD.D

4化合物A(C4H8Br2)可由下列反應制得,C4H10OC4H8C4H8Br2,則A的結構式不可能的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 ( )

A. 混合氣體中含NO2112 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L

C. 此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D. 參加反應的硝酸是0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下列有機化合物的結構簡式,完成填空。

CH3CH2CH2CH2CH3C2H5OH

請你對以上有機化合物進行分類,其中,

屬于烷烴的是________;屬于烯烴的是________;

屬于芳香烴的是________;屬于鹵代烴的是________;

屬于醇的是________;屬于醛的是________;

屬于羧酸的是________;屬于酯的是________

屬于酚的是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:

1)已知反應:Fe2O32AlAl2O32Fe,則

①該反應所屬基本反應類型是___

②在反應中鐵元素的化合價變化__(升高降低”),該元素的原子__(失去得到”)電子。

③發(fā)生氧化反應的是__,發(fā)生還原反應的是__。

2)反應2KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl28H2O中:

①反應中被氧化的元素是__,被還原的元素是___。

②若生成71gCl2,則消耗的HCl__g,被氧化的HCl__g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知:①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫:燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________

(3)若要用此裝置證明酸性:HNO3H2CO3H2SiO3,進而證明非金屬性:NCSi,從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質:①稀HNO3 ②稀鹽酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。試劑AC分別為________(填序號);試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、CSi的非金屬性強弱,你認為原因是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(加試題)NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗,步驟如下:

(1)下列有關說法中正確的是_________

A濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B濾渣1”濾渣2”中含有相同的物質

C過濾1”可用傾析法,以縮減實驗時間

D.將濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿

(2)NaOH溶解濾渣1”時,可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3)。

(3)濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應的離子反應方程式__________________。

(4)濾渣3”制備銨明礬,經過如下步驟:a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a.加硫酸溶解 b.抽濾

c.加入蒸發(fā)皿中

d.降溫結晶

e.蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f.配制飽和硫酸銨溶液

g.將硫酸鋁溶液轉移至蒸發(fā)皿

h.洗滌、干燥

(5)①根據(jù)各物質的溶解度曲線(見下圖),在80℃時,用一定濃度的硫酸溶解濾渣3”時,最適宜的硫酸濃度為_________。

A3mol/L(1.20g/mL)

B6mol/L(1.34g/mL)

C9mol/L(1.49 g/mL)

D18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究Na2O2與水的反應,實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,產生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性:HClH2O2

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