20．反應 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

分析 A．C為純固體；
B．將容器的體積縮小一半，壓強增大；
C．保持體積不變，充入N2，反應體系中各物質(zhì)濃度不變；
D．保持壓強不變，充入N2，體積增大，濃度減�。�

解答 解：A．C為純固體，增加C的量，反應速率不變，故A不選；
B．將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率增大，故B選；
C．保持體積不變，充入N2，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，故C不選；
D．保持壓強不變，充入N2，體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握濃度、壓強對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問題：
（1）將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl-濃度是1.2mol/L，寫出氯化鎂的電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-．
（2）已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag，則bg該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某A12（SO4）3溶液VmL中含有Al3+ag，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$mol•L-1（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）寫出制取硝基苯的化學反應方程式；
（2）寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負極電極反應式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）氯氣是重要的化工原料，可以用來制備很多化工產(chǎn)品，比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4），寫出堿性條件下，由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；寫出工業(yè)制漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．很多鮮花和水果的香味都來自酯類物質(zhì)．圖1是以乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B的結構簡式：A為CH3CH2OH；B為CH3CHO；
（2）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反應類型為酯化（或取代）反應；
（3）實驗室可用圖2裝置制取乙酸乙酯．試管a中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的上（填“上”或“下”）層，用分液的方法從混合液中分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是分液漏斗．該試管a中的導管口在液面以上的位置而不伸入到液面下，其原因是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+2OH-
B．泡沫滅火器工作時化學反應：2Al3++3CO32-+6H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為C6H14．
（2）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為6．
（3）萘的結構式為它的二氯代物又有10種，立方烷  它的六氯代物有3種．
（4） 分子中最多有25個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．請回答下列問題：
（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2能導致酸雨的是SO2、NO2．
（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn) 生，寫出該反應的離子反應方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）有如下反應（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2與O2的物 質(zhì)的量之比為 1：1．則：
①配平后 H2O 與 HF 物質(zhì)的量之比為5：9；
②還原劑為BrF3、H2O；
③如有5molH2O參加反應，則參加氧化還原反應的H2O物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結構簡式為    ，在下列各反應的類型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置換它能發(fā)生的反應有（　　）
A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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