Question

【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是無色有刺激性氣味氣體。

①D的化學式：_______；

②寫出B→C反應的化學方程式：_________________；

③氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是_______（填“增強”“減弱”“不變”），用離子方程式解釋上述原因_______________。

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A_______，C_____________；

②寫出A→B反應的化學方程式：___________________；　

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：____________________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 減弱 SO2+ Cl2+2H2O4H+ + SO42- +2Cl- NH3 NO2 Cu＋4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

【解析】(1)①若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質，判斷為S，B是有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，C為SO3，D為H2SO4；
②B→C反應是二氧化硫的催化氧化反應，反應的化學方程式；

③氯水和SO2皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，因兩者之間發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，使其漂白效果減弱，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+ Cl2+2H2O4H+ + SO42- +2Cl- ；

(2)①若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，C為NO2；

②B為NO，NH3催化氧化生成NO的化學方程式為；　

③銅與濃硝酸反應生成NO2氣體和硝酸銅的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。