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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且氫離子濃度增大，應采取的措施是( )

A．升溫 B．降溫 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl

【答案】A

【解析】

試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1－18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）畫出D的原子結構示意圖____________；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式____________；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____________（填寫氫化物的化學式）；

（4）A的最高價氧化物的水化物的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述不正確的是

A．P的平均反應速率為0.15 mol/（Lmin）

B．Q的平衡濃度為1 mol/L

C．Q的轉化率為25%

D．x等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A.氫鍵、氫鍵、共價鍵
B.氫鍵、氫鍵、離子鍵
C.氫鍵、共價鍵、分子間作用力
D.分子間作用力、氫鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體 積分數最大的氣體，W與Y最外層電子數之和為X最外層電子數的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z最外層電子數等于最內層電子數。下列說法正確的是

A. 單質Z可用海水作原料獲得

B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質間有如圖所示的轉化關系。已知B、D、G是常見的金屬單質，E為常見的非金屬單質，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。

(1)F的電子式為______________，寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：_________________________________

(2)反應①的離子方程式為____________________________________________。

(3)C與足量G反應的化學方程式為_____________________________________。其中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____________，檢驗反應中生成的金屬離子的試劑為______________。

(4)Al能與A發(fā)生置換反應，生成物溶質與Na2CO3不能在溶液中大量共存，用離子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某種氫化物催化氧化得到，其反應的化學方程式為_______________________________。

(6)漂白粉和F都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學方程式：________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）寫出下列序號表示的元素的符號：

①_________⑤__________⑧__________。

（2）上述10種元素中，金屬元素有_____種。

（3）上述10中元素中，最不活潑的元素是________________（用元素名稱表示）。

（4）⑨在周期表中的位置是___________。

（5）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應方程式是：___________；單質⑦與水反應的離子方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是部分城市某日空氣質量日報：

城市

污染指數

首要污染物

空氣質量等級

SO2

NO2

PM10

A

98

23

67

SO2

Ⅱ

B

47

29

35

SO2

Ⅰ

C

62

80

113

PM10

Ⅲ

D

52

76

59

NO2

Ⅰ

(1) 由上表可知，空氣質量日報中涉及的污染物主要是____________和可吸入顆粒物（PM10）。

(2) 汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出反應方程式_______________________________________。

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

請回答下列問題：

①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；

②反應b的化學方程式為____________________________________；

③在一段時間內連續(xù)不斷測定溶液D的pH值，發(fā)現(xiàn)pH值變小，表示該變化的化學方程式是_________________。

④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應的離子方程式______________________________________。

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