下列對比實(shí)驗(yàn)中不是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)科學(xué)的主要研究對象
專題：
分析：既然是對照實(shí)驗(yàn)就應(yīng)該有一些量是需要一樣的，研究同一物質(zhì)在不同條件下的性質(zhì)或不同物質(zhì)在同一條件下的性質(zhì)，ABC均對照的是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，而D做的對照實(shí)驗(yàn)是溶液與膠體的區(qū)別的丁達(dá)爾效應(yīng)，是物理變化，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．氧化鋁中滴加稀硫酸和氫氧化鈉屬于對照實(shí)驗(yàn)，研究氧化鋁的兩性，結(jié)果無論是稀硫酸還是氫氧化鈉都能使氧化鋁溶解，說明氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故A不選；
B．對照碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，是兩種類似的物質(zhì)在相同條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是不同的，可以作為對照實(shí)驗(yàn)，故B不選；
C．是苯和水的與鈉反應(yīng)的對照實(shí)驗(yàn)，鈉與水反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，故C不選；
D．該組實(shí)驗(yàn)是對照溶液與膠體的物理性質(zhì)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，與題干用對比實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不符，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查的是對照實(shí)驗(yàn)與化學(xué)變化，解答本題關(guān)鍵是要熟悉反應(yīng)原理和對比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯的說法正確的是（　�。�
A、35Cl的質(zhì)量數(shù)為35，所以氯元素的相對原子質(zhì)量為35
B、35Cl和37Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可以用排飽和食鹽水的方法集氣收集
D、1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
B、pH=12
C、pH=2
D、混合后的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D、在河流入海處易形成沙洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①液態(tài)氧 ②氫氧化鐵膠體 ③食鹽水 ④純堿 ⑤氫氧化鉀 ⑥空氣  對上述物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）
A、鹽--③④
B、純凈物--④⑤⑥
C、堿--④⑤
D、混合物--②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4．MgCl2． AlCl3．FeCl2．NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

請回答：
（1）混合物中是否存在FeCl2
 
（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
 
（填“是”或“否”）；
（3）寫出反應(yīng)④⑤的離子反應(yīng)方程式：
 
、
 
．
（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為
 
（寫化學(xué)式）．
（5）白色沉淀5.80為
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在有四瓶溶液，分別是NaHCO3，NaHSO4，BaCl2，Na2CO3中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中有氣體產(chǎn)生；A加入C中有氣體產(chǎn)生；D加入A中有沉淀產(chǎn)生；D加入C中有沉淀產(chǎn)生．則
（1）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）寫出A與C的離子反應(yīng)方程式
 
；
（3）寫出A與D的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：
2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水鍘取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
．

②電解一段時間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，產(chǎn)物中有兩種為氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→
 
→
 
→A→
 
→
 

（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是
 

（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有
 
．然后將溶液轉(zhuǎn)入
 
中，再經(jīng)
 
、
 
、
 
后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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