下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

 

C．

【解析】

試題分析：【解析】
A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故C錯(cuò)誤；D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護(hù)，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O

B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O

C．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O

D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

 

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水電解的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，某同學(xué)電解一定量的水，制得8 g H2，則該8 g H2的物質(zhì)的量為( )

A．2 mol B．4 mol C．8 mol D．89.6 mol

 

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研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．水既是氧化劑又是溶劑 B． 放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH﹣向正極移動(dòng) D． 總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

 

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將V1mL 1.0mol?L﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（ ）

A． 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃

B． 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C． NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L?L﹣1

D． 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

 

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1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50% 。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則 a和 b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)= 3，b= 1 B．a(chǎn)= 2，b= 1 C．a(chǎn)= 2，b= 2 D ．a(chǎn)= 3，b= 2

 

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在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3mol CO2（反應(yīng)為CO+H2O(g) CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是

A．0．5mol B．0．95mol C．1mol D．2/3mol

 

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A、1∶3 B、3∶4 C、2∶1 D、1∶2

 

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A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2

 

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