Question

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判斷正確的是:

A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

Answer 1

B

【解析】

試題分析：在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，由反應(yīng)方程式2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+可知：MnO4-中Mn由+7價(jià)降低為+2價(jià)的Mn2+，Na2O2中O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)的O2，故高錳酸鉀為氧化劑，Na2O2為還原劑，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn2+為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，故B項(xiàng)正確；由方程式可列等式關(guān)系：5O2～轉(zhuǎn)移電子10e—，故當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2 時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸化高錳酸鉀溶液不應(yīng)用鹽酸酸化，因?yàn)楦咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性酸性條件下可將Cl—氧化為氯氣，故酸化高錳酸鉀溶液應(yīng)為稀硫酸酸化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)原理。