5．200ml Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度5mol/L，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L

分析 根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式及鐵離子的濃度可知：c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Fe3+），據(jù)此計(jì)算出溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度5mol/L，
根據(jù)化學(xué)式Fe2（SO4）3組成可知，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是：c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Fe3+）=5mol/L×$\frac{3}{2}$=7.6mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)化學(xué)式與各離子之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理基污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為：173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常常利用乙烯通過(guò)反應(yīng) I來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷 （），但是伴隨副反應(yīng)
I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
①寫(xiě)出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
②工業(yè)生產(chǎn)中，可通過(guò)某一措施來(lái)加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷  的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是C．
A．升高反應(yīng)體系的溫度              B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑                D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
③已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為$\frac{a+\frac{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．1個(gè)H2SO4分子中含有2 個(gè)氫原子，4個(gè)氧原子，6.02×1023個(gè)H2SO4分子中H原子的物質(zhì)的量2mol，氧原子的物質(zhì)的量4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，并用雙線橋或者單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化劑Cl2還原劑Na．
B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化劑CuO還原劑H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
C．O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
D．等質(zhì)量的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是e （填字母）．
a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入顆粒物
d．氟氯代烴         e．二氧化碳
②水是一種寶貴的自然資源．下列物質(zhì)可用于水體消毒的是c（填字母）．
a．明礬             b．氯化鐵            c．漂白粉
③垃圾焚燒是產(chǎn)生a的主要途徑之一（填字母）．
a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．27 g鋁原子最外層電子數(shù)為2NA
B．2.4g鎂與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．1 molH2O分子所含電子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．針對(duì)如圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．與醋酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，②鍵斷裂
B．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂
C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂
D．在加熱和Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，①、③鍵斷裂

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