用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                   

A．0.1mol Fe在過(guò)量的C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．常溫下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算

【答案解析】AD  解析：A、2Fe+ 3C12  ==2FeCl3  0.1molFe變成三價(jià)Fe轉(zhuǎn)移電子0.3mol，數(shù)目為0.3NA，故A正確；B、應(yīng)該為標(biāo)況下，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)，無(wú)法定量，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體NA個(gè)分子共1mol，氧原子共2mol，故氧原子數(shù)2NA，所以D正確

【思路點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算一直是高考高頻題型，學(xué)生一定下重視，多積累，多分析，掌握常考考點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（   ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M N 

B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度       B．鋁條的表面積 　C．溶液的溫度 　D．加少量Na2SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，可用分液漏斗分離的一組是

 A. 酒精和水        B.  苯和水       C.  乙酸和乙酸乙酯     D.碘酒和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中正確的是

        A. 原子序數(shù)：X＜Y            B.原子半徑：X＜Y

        C. 原子半徑：X＞Y            D. 原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在一定條件下可與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

A.氯氣  B.溴水   C.氯水         D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。五種元素最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.非金屬性：W > Z                                B.原子半徑：X >Y > Z

C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X>Y        D.氫化物穩(wěn)定性：Q > W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存的一組是（    ）

A．Fe2+、H+、ClO-、SO32-         B．K+、Al3+、Cl-、CO32-

C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-        D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是________________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(用離子符號(hào)表示)。

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