Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，離子種類相同
• B、在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
• C、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃²）
• D、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、HCO₃^-能電離和水解，CO₃^2-有兩步水解；
B、Na₂CO₃能完全電離出2個Na⁺，而NaHCO₃只能完全電離出1個Na⁺，HCO₃^-是弱酸根，H⁺不能全部電離；
C、根據(jù)電荷守恒來分析；
D、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比不明確．

解答： 解：A、HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺，所以兩種溶液中粒子種類相同，故A正確；
B、Na₂CO₃能完全電離出2個Na⁺，而NaHCO₃只能完全電離出1個Na⁺，由于HCO₃^-是弱酸根，H⁺不能全部電離，故在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，Na₂CO₃中陽離子個數(shù)多，故B錯誤；
C、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，陽離子有Na⁺和H⁺，陰離子有：CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃²）；故C正確；
D、在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，只有當NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1：1時，才有2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，但現(xiàn)在溶液中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比不明確，故此關(guān)系不一定成立，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了鹽溶液中離子濃度的三個守恒和濃度大小比較，難度不大，比較易出錯的是D．