2．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是（　�。�
A．[Ne]3s1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5

分析 A．[Ne]3s1為Na，[Ne]3s2為Mg；
B．[Ar]4s1為K，[Ne]3s23p4為S；
C．[Ne]3s2為Mg，[Ar]4s2為Ca；
D．[He]2s22p4為O，[Ne]3s23p5為Cl．

解答 解：A．[Ne]3s1為Na，[Ne]3s2為Mg，二者均為金屬元素，故A不符合；
B．[Ar]4s1為K，[Ne]3s23p4為S，前者是金屬元素，后者是非金屬元素，故B符合；
C．[Ne]3s2為Mg，[Ar]4s2為Ca，二者均為金屬元素，故C不符合；
D．[He]2s22p4為O，[Ne]3s23p5為Cl，二者均為非金屬元素，故D不符合，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵根據(jù)核外電子排布確定元素，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫時(shí)，在水電離出c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01 NA
D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
B．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖）中，A儀器的名稱為分液漏斗；所盛的試劑為飽和食鹽水．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr．（產(chǎn)物為1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是H2S、AsH3、PH3等，除去的方法是將混合氣體通過CuSO4溶液（或NaOH溶液）洗氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵且為極性分子的是（　�。�
A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n-2，則在R的氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為（　　）
A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出641.6KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：；．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，則0.5mol 液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)存在順反異構(gòu)體的是（　　）
A．2-氯丙烷B．氯乙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
I、乙二酸的不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．請回答下列問題：

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→B→D→G→F→E→C→G．
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣防止干擾實(shí)驗(yàn)．
③能證明產(chǎn)物中C0的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁．
④整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置．
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配置該溶液需要草酸晶體6.3g．
（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁D．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1molL-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
Ⅲ、乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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