Question

4．如圖為某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．請列式計算回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）500mL該鹽酸中溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？
（3）用該濃鹽酸，與蒸餾水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）設(shè)溶液的體積為VL，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，代入公式求出物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=cV計算n（HCl），再根據(jù)V=nVm計算HCl的體積；
（3）根據(jù)m=ρV計算濃鹽酸和水的質(zhì)量、根據(jù)m=ρVω計算濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$計算所配制稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鹽酸的體積為VL，則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=$\frac{V×1000mL×1.2g/c{m}^{3}×36.5%}{36.5g/mol}$=12Vmol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{v}$=$\frac{12Vmol}{VL}$=12mol/L，
答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12mol/L；
（2）n（HCl）=12mol/L×0.5L=6mol，需要HCl的體積為6mol×22.4L/mol=134.4L；
答：500mL該鹽酸中溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體為134.4L；
（3）令取濃鹽酸1mL，蒸餾水4mL，濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則：ω=$\frac{1mL×1.2g/mL×36.5%}{1mL×1.2g/mL+4mL×1g/mL}$×100%≈8.42%，
答：所配制稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.42%．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$．