下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋HCO＋OH－=MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO+O22NO2△H＜0，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。圖中標出a、b、 c、 d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＜v(逆)的點是( )

A． a點

B． b點

C． c點

D． d點

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L

B．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml

C．參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2 NA

B．1molFe與過量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C．標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體所占體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，下面是幾種常見的方法：

（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si＋2N2Si3N4

（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應方程式為___________________。

（3）方法三 化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是___________________。

（4）方法四 Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________________。

Ⅱ.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。

（1）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：__________________

（2）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列變化：

①潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

②硫化氫通入濃H2SO4中

③濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中，加熱制取HF

④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是( )

A．①②③④ B．②④ C．④ D．②

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途。

(1)超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。

① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)

②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學式為 。

③ SO離子的空間構(gòu)型為 。

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。

①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。

②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)及對應用途的說法正確的是( )

A．利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣

B．氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料

C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

D．二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )

A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4

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