常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B、pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C、在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
D、0.1mol?L-1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，酸根離子水解程度越大，相同PH的鈉鹽溶液的濃度越��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．在水溶液中，HS-電離和水解．
解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH中，HCl中氫離子濃度大于醋酸，所以水電離出的c（H+）：HCl＜CH3COOH，故A錯誤；
B．酸根離子水解程度越大，相同PH的鈉鹽溶液的濃度越小，碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，所以pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C錯誤；
D．在水溶液中，HS-電離和水解，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（HS-），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性、鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離特點來分析解答，注意結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的陽離子是
 
，且各離子物質(zhì)的量之比為
 
；肯定不含的陽離子是
 
．
（2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．過濾除去沉淀后，向濾液中滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳呈紫色．則原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（3）寫出在線段cd時反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量
B、T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=
a-b
t1
mol?L-1?min-1
C、M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
D、M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　�。�
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用　氫氧化鈉（NaOH）溶液吸收多余的氯
氣，原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的
石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
 （填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號填）．
A．O2  B．Cl2 C．CO2  D．HClO
（3）當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 

A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na2CO3
（4）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填序號）
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時的反應(yīng)速率大于T2時的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．體系壓強保持不變
b．v（H2）=3v（CO2）
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
e．密閉容器中混合氣體的密度不變
f．密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
，H2O的電子式為
 
．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖2
中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
 
（填字母）

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為
 
kJ．
③碳（s）在氧氣供應(yīng)不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）寫出兩元素的名稱：X
 
，Y
 
．
（2）X、Y兩元素之間可形成
 
．
A．離子化合物Y（XO3）2  B．共價化合物Y2X3 C．離子化合物Y3X2      D．共價化合物XY2
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型
 
．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于
 
化合物．

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同步練習(xí)冊答案