Question

【題目】氧化還原反應在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應用。

⑴反應I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應轉(zhuǎn)移電子為________mol。

⑵ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應如下：

KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）

寫出配平后的方程式：________。

⑶某氧化還原反應中共包含下列物質(zhì)：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3為反應物之一。寫出配平后的方程式：________。

Answer 1

【答案】I2 2 ）2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O

【解析】

（1）碘元素的化合價降低，所以碘單質(zhì)做氧化劑，生成1molNa2S4O6，反應1mol碘單質(zhì)，反應轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×1=2mol；

（2）KClO3+（）HCl（濃）=（）KCl+（）ClO2↑+（）Cl2↑+（）H2O這個反應中，都是氯元素在變價，“歸中不交叉”，因此化合價變化是+5價→+4價，化合價降低從-1價→0價，化合價升高1×2（因為是氯氣分子是雙原子）化合價升降總數(shù)要相等，因此，1，2的最小公倍數(shù)是2，因此氧化劑，還原產(chǎn)物，還原劑和氧化產(chǎn)物的系數(shù)配出來（2）KClO3+（2）HCl（濃）=（）KCl+（2）ClO2↑+（1）Cl2↑+（）H2O再注意到鹽酸中有部分是介質(zhì)（也就是化合價不變的，最后形成的是KCl），最后的化學方程式為（2）KClO3+（4）HCl（濃）=（2）KCl+（2）ClO2↑+（1）Cl2↑+（2）H2O；

（3）CrO3為反應物，Cr2(SO4)3是生成物，鉻元素的化合價降低，那么鐵元素的化合價升高，所以FeSO4是反應物，Fe2(SO4)3是生成物，6H2SO4+2CrO3+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+6H2O。