過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：
          
      已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2  (s)  ΔH < 0
          
      副反應(yīng)     2H2O2 = 2H2O + O2↑
          
      滴定反應(yīng)   6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 
          
                     3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
          
      50 °C時(shí)   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開(kāi)始分解
          
      請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          
      （1）圖中支管的作用是     。
          
      （2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有     、
          
                 和     。
          
      （3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇，   
          
      均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是      。
          
      （4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的
          
      是      。
          
      （5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有     。
          
      A．Fe2O3    B．CuO  
          
      C．Na2SiO3  D．MgSO4
          
      （6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過(guò)碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
          
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      

      答案：(14分) 
          
      （1）平衡壓強(qiáng)   
          
      （2）冷水浴  磁力攪拌  緩慢滴加H2O2溶液    
          
      （3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用） 
          
      （4）洗去水份，利于干燥 
          
      （5）AB 
          
      （6）25.50 %  (或0.2550 )   
          
       
 
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						

      
        
      以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）： 
          
      Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
          
      Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
          
      Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
          
      Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
          
      Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
          
      已知：NH4HCO3在熱水中分解。
          
      （1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
          
      （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。
          
      （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。
          
      （4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_____________。
          
      （5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3  160 FeO 72）
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						

      
        
      下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)
              
         
              
      　　　物質(zhì)
          
      組別　　　
                		        
      甲
                		        
      乙
                		        
      丙
                		   
         
              
      A
                		        
      Al
                		        
      HCl
                		        
      NaOH
                		   
         
              
      B
                		        
      NH3
                		        
      O2
                		        
      HNO3
                		   
         
              
      C
                		        
      SiO2
                		        
      NaOH
                		        
      HF
                		   
         
              
      D
                		        
      SO2
                		        
      Ca(OH)2
                		        
      NaHCO3
                		   
        
              
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						

      
        
      氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          
          
      (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                          。
          
      (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
          
      (3)濾渣2的成分是                   (填化學(xué)式)。
          
      (4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
          
      2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
          
      MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
          
      MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
          
      利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
          
      ①D中收集的氣體可以是                   (填化學(xué)式)。
          
      ②B中盛放的溶液可以是                   (填字母)。
          
      a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸       d.KMnO4溶液
          
      ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                                   。
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						

      
        
      下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
          
      A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
          
      B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
          
      C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
          
      D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						

      
        
      氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
          
          
      回答下列問(wèn)題：
          
      起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
          
      試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_____________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。
          
      試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_____________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；
          
      試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________；
          
      某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)___________________________________________。（列式并計(jì)算結(jié)果）
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						

      
        
      已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
              
         
              
      元素代號(hào)
                		        
      L
                		        
      M
                		        
      Q
                		        
      R
                		        
      T
                		   
         
              
      原子半徑/nm
                		        
      0.160
                		        
      0.143
                		        
      0.104
                		        
      0.111
                		        
      0.066
                		   
         
              
      主要化合價(jià)
                		        
      ＋2
                		        
      ＋3
                		        
      ＋6、－2
                		        
      ＋2
                		        
      －2
                		   
        
              
      下列敘述正確的是
          
      A．L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物     B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L
          
      C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體  D．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						

      
        
      關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（    ）
          
          
      A．互為同素異形體的是①②      B．互為同位素的是②③
          
      C．互為同一物質(zhì)的是①⑤        D．互為同分異構(gòu)體的是④⑤
          
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						

      
        
      下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是                             (　 　)
          
      A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
          
      B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
          
      C．用核磁共振氫譜不能鑒別1—丙醇和2—丙醇
          
      D．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
          
      

			
      

			
      
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