【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是

A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)

C. 第ⅡA族中無(wú)非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

【答案】B

【解析】

A．ⅢB族含錒系和鑭系元素，含元素的種類最多，故A正確；B．第ⅠA族金屬元素單質(zhì)，均為活潑金屬，均與水反應(yīng)，但第ⅠA族元素中氫元素的單質(zhì)H2不能和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．第ⅡA族為堿土金屬元素，均為金屬元素，故C正確；D．副族元素中均為金屬，元素周期表中100多種元素，金屬元素的種類80多種，則金屬元素的種類大于非金屬元素的種類，故D正確；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. 相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

編號(hào)

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

②

650

2

4

t1

Q1 kJ

③

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

（1）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =_______________。

（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號(hào)）。

a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2 > t1>2.5 min

d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說(shuō)明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

A. 4項(xiàng) B. 5項(xiàng) C. 6項(xiàng) D. 7項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化涉及的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.乙醇→乙醛B.苯→硝基苯

C.乙烯→氯乙烷D.乙醇→乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是

(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反應(yīng)是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是：①原料無(wú)爆炸危險(xiǎn) ；②原料都是無(wú)毒物質(zhì)；③沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對(duì)設(shè)備腐蝕性較小。正確的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 分散系Ⅱ?yàn)槟z體

C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)

D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測(cè)定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為－64.5℃、沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào)）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________。

（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是（ ）

A.可與水發(fā)生加成反應(yīng)

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案