R的氣態(tài)氫化物為H2R，則R元素最高價氧化物的水化物的分子式可能是


  1. A.
    H4RO4
  2. B.
    H3RO4
  3. C.
    H2RO4
  4. D.
    H2RO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X 組成蛋白質(zhì)的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R 有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的結構式為
；B的電子式為
．化合物ZY中存在的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為
33
33
，其最高價氧化物的化學式為
As2O5
As2O5
．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化學式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．檢驗溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：
元素編號 T X Y Z W
元素的性質(zhì)或原子結構情況 短周期主族元素中原子半徑最大 最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體 核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子 若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì) 核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
（1）Y的最外層電子排布式是
3s23p1
3s23p1
，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀．寫出該反應的化學方程式
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
．
（2）元素T的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（寫元素符號）．
（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學式為
S8
S8
，它屬于_
分子
分子
晶體（寫晶體類型）．
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關系為
除CH4外，鍵長減小，鍵能增大
除CH4外，鍵長減小，鍵能增大

刪除此空
刪除此空
（用文字簡述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．
J
M R
請回答下列問題：
（1）M的離子結構示意圖為
；元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0并達到平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ad
ad
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
W X Y
R Z
已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出Z的原子結構示意圖
 
．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式
 
．
（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反 應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應的化學 方程式為
 
o
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N204反應生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
o
（6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間（t）后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應達到 平衡前v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三第一次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為周期表的一部分，有關短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是：

A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物

B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C．X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應放出H2

D．R元素的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑

 

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