【題目】反應(yīng)A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　�。�

A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g

【答案】C

【解析】試題分析：由質(zhì)量守恒，得：8g +12g =" m(C)+" 9g,故m(C)= 11g；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D.當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是 ． A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 ． 下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說法一定正確的是
A．圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險．
B．圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出．
C．圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度．
D．圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時，即停止加熱．
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

A

﹣11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用圖中的圖所示儀器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析得知，其中有兩種物質(zhì)的水溶液呈堿性，由此可判斷這兩種物質(zhì)是__________和___________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng) C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________（填序號）。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO42－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ ）

A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（ ）

A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

D. 由A．B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比3：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律的知識，下列兩者性質(zhì)比較中，不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3 B. 金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

C. 酸性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半徑：K＞Si＞Cl＞F

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