(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體14.0g，則反應(yīng)過程中生成氣體體積（標準狀況）為______L。

（3分）2.24

解析試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是x，則生成氫氣的物質(zhì)的量也是x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的SO42－的質(zhì)量就是14.0g-4.4g=9.6g，則SO42－的物質(zhì)的量就是9.6g÷96g/mol=0.1mol，即x=0.1mol，所以生成的氫氣在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
考點：考查金屬和稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計算
點評：該題如果按照常規(guī)解題思路進行，則步驟繁瑣，費時費力。所以掌握一些必要的解題技巧并能熟練運用是非常必要的�；瘜W(xué)計算中通常采用各種守恒法，例如質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒和電子的得失守恒等，需要在平時的訓(xùn)練注意積累。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，
F
F
元素的原子的第一電離能最大，理由是：
其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
．
（2）C元素原子的第一電離能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是
MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物
MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物
（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的排列是：
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4 恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體14.0g，則反應(yīng)過程中生成氣體體積（標準狀況）為______L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省高三第十三次模擬考試（理綜）化學(xué)試題 題型：實驗題

為了驗證堿金屬元素和第三周期金屬元素金屬性的相對強弱，某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）取少量金屬鈉和金屬鉀分別放入盛        的燒杯中，觀察到鉀的現(xiàn)象是                ；由此得出的結(jié)論是                     。

（2）將鎂條打磨至銀白色后放入盛有上述物質(zhì)的試管中，       明顯現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），              后（填操作名稱）可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 ；

（3）將打磨好的鎂條和鋁條分別放入盛         的試管中，觀察到明顯的現(xiàn)象，鋁條反應(yīng)的離子方程式是                          ，由（1）（2）（3）可得出的結(jié)論是                               ；

（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)基礎(chǔ)知識后，設(shè)計了如圖所示（X、Y分別是Mg、Al）的裝置進行實驗，發(fā)生氧化反應(yīng)的負極金屬性強，但發(fā)現(xiàn)鎂條上有氣體產(chǎn)生，由此得出了與實驗（3）相反的結(jié)論，你知道這位同學(xué)所用的Z溶液是            ，其負極的電極反應(yīng)式是             

 

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