恒溫恒壓下,在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g),若開始時通入1 mol A和1 mol B,達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是( )
A.若開始時通入3 mol A和3 mol B,達到平衡時,生成的C的物質(zhì)的量為3a mol
B.若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C,達到平衡時,B的物質(zhì)的量一定大于4 mol
C.若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C,達到平衡時,再通入3 mol C,則再次達到平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)為
D.若在原平衡體系中,再通入1 mol A和1 mol B,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL):
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他條件不變時,探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇__________(填實驗編號);探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇__________(填實驗編號);若同時選擇①②③溶液測定變渾濁的時間,是探究__________對化學反應(yīng)速率的影響。
(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時,1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移 8 mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。
甲同學設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。
(Ⅰ)甲同學設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和________性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是
________________________________________________________________________。
(Ⅲ)乙同學認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認為甲、乙兩同學的設(shè)計更合理的是________(填“甲”或“乙”),理由是_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中正確的是 ( )
A.KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物
B.N2屬于單質(zhì),不存在化學鍵
C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價鍵
D.NH4Cl中含有共價鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中,發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答:
(1)電源X極為______極(填“正”或“負”),乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置,其陰極增重12.8 g,則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為______,電路中通過的電子為______mol。
(3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL,則電解后所得溶液c(OH-)=____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
溫度/℃ | 1 | 2 | 4 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0,欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )
A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積
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科目:高中化學 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子( )
(2)氨氣溶于水,當c(OH-)=c(NH)時,表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)( )
(3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物( )
(4)由0.1 mol·L-1一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B++OH-( )
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