Question

14．N_A表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6N_A
• B． 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3N_A
• C． 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.9N_A個電子
• D． 等體積、濃度均為1mol•L^-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1

Answer 1

分析 A．1mol氧化鈉、過氧化鈉中都含有2mol鈉離子、1mol陰離子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出氧化鈉和過氧化鈉的物質的量，然后計算出含有的總離子數；
B.1mol鐵與氯氣完全反應消耗1.5mol氯氣，氯氣不足，轉移電子按照氯氣的量計算；
C．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據n=$\frac{m}{M}$計算出鐵的物質的量，然后根據電子守恒計算出轉移電子的物質的量；
D．磷酸為弱電解質，則磷酸電離出的氫離子物質的量減少．

解答 解：A．6.2g氧化鈉的物質的量為：$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol氧離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，所以混合物中含有離子的總物質的量為：0.6mol，含有的離子總數為0.6N_A，故A正確；
B.1molFe完全反應消耗1.5mol氯氣，氯氣不足，則該反應中轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol，失去的電子數為2N_A，故B錯誤；
C．Fe與水蒸氣加熱反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中的平均化合價為+$\frac{8}{3}$價，16.8g鐵的物質的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，轉移電子的物質的量為：0.3mol×（$\frac{8}{3}$-0）=0.8mol，反應失去0.8N_A個電子，故C錯誤；
D．等體積、濃度均為1mol•L^-1的磷酸和鹽酸，磷酸為弱電解質，鹽酸為強酸，則二者電離出的氫離子數之比小于3：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，C為易錯點，轉移鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．