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【題目】石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結構簡式為_______。

②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_____________________。

③A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應類型為：______________。

④A的同系物B的相對分子質量比A大14,B的結構有________種。（不考慮順反異構）。

【答案】CH3CH=CH2 CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br 氧化反應 3

【解析】

①根據A的模型得到A的結構簡式為CH3CH=CH2；故答案為：CH3CH=CH2。

②A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，其反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；故答案為：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br。

③A含有碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生的反應類型為氧化反應；故答案為：氧化反應。

④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的分子式為C4H8，四個碳的碳架結構有兩種即C—C—C—C，，第一種碳架結構有兩種同分異構，第二種碳架結構有一種同分異構，共3種；故答案為：3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：

（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是__。

（2）[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸。銻的價電子排布式為__。陽離子[H2F]+的空間構型為__，寫出[H2F]+的等電子體__（分子和離子各舉一例）。

（3）SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質。根據__理論，可判斷出其空間構型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（圖甲）計算鍵能，則S-F的鍵能為___kJmol-1。

（4）工業(yè)上電解Al2O3制取單質鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質量時，往往得不到20gmol-1的數據，原因是__。

②冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在__(填序號)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

③反應物中元素（氫除外）的第一電離能從大到小的順序為__(用元素符號表示)。

④工業(yè)上不用電解熔點更低的AlCl3制取鋁的原因為__。

⑤冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖乙所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點 232 ℃)與 Cl2反應制備 SnCl4，裝置如圖。

已知：①SnCl2、SnCl4 有關物理性質：

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

－33

114

②SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)導管 a 的作用是_____，裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)當觀察到裝置 F 液面上方_____時才開始點燃 D 處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________；②_____。

(3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_____。

(4)Cl2和錫的反應產物有 SnCl4 和 SnCl2，為防止產品中帶入過多的 SnCl2，可使用的溫度范圍是_____。

(5)滴定分析產品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平稱取 5.000g 產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘標準溶液滴定至終點時消耗 20.00 mL，則產品中 Sn(Ⅱ)的含量為_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔

B. 放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是

A. 循環(huán)Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5

B. 循環(huán)Ⅰ中，反應2中的還原產物為ZnFeO4

C. Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們利用物質的結構與性質對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。

（1）基態(tài)砷原子中，價電子占用__個原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，則砷原子的雜化方式為__。

（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；該晶體所含的非金屬元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號)，SO42-的空間構型為__，晶體中含有的化學鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__。

（3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構型和相似的化學鍵特征，則A為__，B為__。

（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，則磷化硼晶體密度的表達式為__g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：

副反應：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題：/span>

“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據是： ______ ；

②若實驗中共用去標準溶液，所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結構簡式__________；苯與丙烯反應的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結構,且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結構簡式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應。

（6）丙二酸二乙酯與經過三步反應合成。

請寫出中間產物的結構簡式。

中間產物I__________；中間產物II___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學涉及多種常數。 下列說法正確的是

A.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變

B.對于反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學平衡常數表達式為 K=

C.KW 不是水的電離平衡常數

D.難溶電解質 AB2 飽和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，則 Ksp 值為 4xy2

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