Question

（注意單位的書寫!）
（1）寫出硫酸鉀的電離方程式：

 

，在0.5L，0.5mol/L的硫酸鉀溶液中，鉀離子的物質(zhì)的量為

 

；
（2）0.5molSO₂的質(zhì)量是

 

g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

 L；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的HCl溶解于水配成500mL的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

（4）配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積是

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,電離方程式的書寫

專題：計(jì)算題

分析：（1）硫酸鉀屬于鹽，電離產(chǎn)生鉀離子與硫酸根；根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化硫質(zhì)量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化硫體積；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)稀釋電離，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積．

解答： 解：（1）硫酸鉀屬于鹽，電離產(chǎn)生鉀離子與硫酸根，電離方程式為：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
0.5L，0.5mol/L的硫酸鉀溶液中，鉀離子濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故鉀離子的物質(zhì)的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，
故答案為：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；0.5mol；
根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量；
（2）0.5molSO₂的質(zhì)量是：0.5mol×64g/mol=32g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為 0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：32；11.2；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCl的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溶解于水配成500mL的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故答案為：1mol/L；
（4）設(shè)需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為 x mL，根據(jù)稀釋電離，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
300mL×0.5mol/L=x mL×1.5mol/L，解得x=100，
故答案為：100．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．