14．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

分析 A．硫離子的水解分步進行，離子方程式主要以第一步為主；
B．氫氧化鐵更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉化；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣．

解答 解：A．Na2S水解分步進行，其主要以第一步水解為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，反應的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正確；
C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2，反應生成的是碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯誤；
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應，當二氧化硫足量時，反應的離子反應為：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-399kJ/mol，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．食品安全國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對SO2性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應，C中化學反應方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

Ⅱ．小組同學為探究SO2的漂白性和還原性，設計了如下實驗．
a漂白性     用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（3）足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染；
（4）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-；

b還原性     將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
（5）SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
（6）實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，（填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務的長征三號丙運載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管   
B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失  
D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應類型是氧化反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由C生成A的化學方程式是+H2O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是n．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案