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（14分）硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應釜中發(fā)生反應：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3 N4應屬于 晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質的熔沸點由高到低的順序是 。

（2）上述生產硅烷的過程中反應釜抽真空的原因是 。

（3）液氨參與循環(huán)的作用是 。

（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T>150℃）發(fā)生催化氧化反應能釋放出226．5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。

（5）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應的化學方程式是 。若將1．84g三硅酸鎂加到50mL 1．0mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）現有常溫下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是_____(填序號，下同)，水的電離程度相同的是______。

（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）0．020 mol/L的HCN（aq）與0．020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH－) c (H＋)

②c (HCN) c (CN－)

（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。

①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？

（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內。

②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數是其電子層數的三倍。

請用化學用語回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁單質的電子式___________________________________

（3）乙的兩種常見單質分別是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）________，________

（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式_________________

（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________

（7）若甲的元素符號為X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為______________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的使用不涉及化學變化的是

A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質

B．用生石灰干燥氨氣

C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D．用飽和碳酸鈉溶液收集實驗室制取的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ鍵的數目為16 NA

B．電解精煉粗銅時，每轉移NA電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5 NA

C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1NA

D．60 g石英晶體中含有的Si—O鍵數目為2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三個容器中反應的平衡常數均為K=2

C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%

D．若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0~tmin內，v（O2）= mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學一物質結構與性質】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學式)。

（3）B元素可形成多種單質。一種晶體結構如圖一所示，其原子軌道的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為_________g·cm-3(保留兩位有效數字)。(已知：)

（4）D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在實驗室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

（2）SO2經催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

在T1℃時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉化率為50％，則a=_____，T1℃時，上述反應的平衡常數K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質和其它酸性物質的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質可以再生循環(huán)利用，該物質再生的化學方程式為___________________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次模考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列說法正確的是

A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl

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