A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D.電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
D 由總反應(yīng)式可知,二氧化錳為氧化劑而不是催化劑,鋅為還原劑,應(yīng)為原電池的負(fù)極,A、B錯(cuò);電子只能經(jīng)外電路流動(dòng),而不能在電解液中流動(dòng),電解液內(nèi)電流為陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng),C錯(cuò);電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+H2OZnO+2H+,用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O
2MnO(OH)+2OH-.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH- | B、該電池的正極為鋅 | C、當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023 | D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、該電池的正極為鋅 | B、當(dāng)65g Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電極的電子1mol | C、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 | D、電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O?MnO(OH)+OH- |
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