Question

在0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B、c（OH^-）=2c（H⁺）
• C、c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以c（OH^-）＞2c（H⁺），故B錯誤；
C．碳酸根離子第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答，注意碳酸根離子兩步水解程度相對大小，題目難度不大．