Question

火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則N₂H₄（g）和二氧化氮反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：根據蓋斯定律，由已知熱化學反應方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減，據此書寫．

解答： 解：已知：①、N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；
②、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
由蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故該反應的△H=2×（-534kJ?mol^-1）-67.7kJ?mol^-1）=-1135.7 kJ?mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1．

點評：考查反應熱的有關計算、熱化學方程式的書寫，難度中等，理解蓋斯定律是解題的關鍵．