Question

某原電池構造如圖所示．其電池的總反應是：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋為瓊脂-KOH組成，其作用是

 

．OH^-離子移向

 

（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的

 

極，其電極反應式是

 

．A中的電解質溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)

 

的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針

 

（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，A裝置名稱

 

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為

 

（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）．
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針

 

（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，左邊燒杯中的硝酸銅濃度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針

 

（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，理由是

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)電解過程，電路必須是閉合回路分析；根據(jù)離子所帶電荷及電流方向、原電池原理進行分析；
（2）根據(jù)鹽橋改為鐵棒，B裝置為原電池，A裝置為電解池進行分析；
（3）根據(jù)zzB為原電池，裝置A電解硫酸銅溶液進行分析；
（4）根據(jù)原電池的形成條件判斷，原電池的形成條件為：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．

解答： 解：（1）鹽橋為瓊脂-KOH組成，能夠使兩個燒杯中的溶液連成通路，使電路形成閉合回路；銅反應中失去電子被氧化，電極反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺，屬于原電池負極，電流從銀經(jīng)外電路流向銅，氫氧根離子帶負電荷，與電路方向相反，OH^-離子移向A溶液；A中的電解質溶液，銅失去電子生成了銅離子，在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)A溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，
故答案為：使兩個燒杯中的溶液連成通路；A；負；Cu-2e^-═Cu²⁺；出現(xiàn)藍色沉淀；
（2）把鹽橋改為鐵棒后，裝置B構成了原電池，鐵為負極，銀為正極，形成了電流，電流計的指針會發(fā)生偏轉，裝置A變成電解池，銅連接的是正極銀，所以為電解池的陽極，
故答案為：會；電解池；陽極；　　   
（3）裝置B為原電池，裝置A為電解池，電解硫酸銅溶液，陽極為銅，銅失去電子變成鐵離子，陰極銅離子得到電子生成銅，硫酸銅濃度不變，
故答案為：會；不變；
（4）原電池的形成條件為：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．該反應不是自發(fā)進行的化學反應，所以不能設計為原電池，
故答案為：不會；兩池都沒有可自發(fā)進行的氧化還原反應．

點評：本題原電池原理為載體考查了原電池的設計，難度較大，注意設計原電池時要緊扣原電池的形成條件，會根據(jù)原電池的電池反應式判斷正負極及電解質溶液．