【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

【答案】C

【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；

C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO2與H2O的反應，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是(　B　)

A. 反應方程式中n＝1

B. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D. 0～5 min內(nèi)，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。

（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等

b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值

d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等

f．反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質(zhì)的量的計算：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__個H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）2.4g 鎂中含______mol電子，在與足量鹽酸反應中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積為 ______L。

（3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_________。

（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=_______；達到平衡時，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_____________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2molH2 d．使用催化劑．

（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號）。

(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___，②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。

(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為___（填物質(zhì)的化學式），寫出它的電子式：___；酸性最強的含氧酸為___（填物質(zhì)的化學式），寫出它的電離方程式：___。

(4)在②和③兩種元素中，非金屬性較強的是___（填元素名稱），②的單質(zhì)可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關化學方程式___。

(5)②與Si元素分別形成的最高價氧化物，___的熔點更高，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線如下：

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能團分類，A所屬的類別是______。

（2）反應①的化學方程式是______。

（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）F→G的反應類型是______。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（6）反應②的化學方程式是______。

（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請將下列方程式補充完整。

+ 2n H2O ______

（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（）的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

(1)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。 請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示，則甲烷和水蒸氣反 應生成二 氧化碳和氫氣的熱化學方程式是___________________________。

(3)科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關說法正確的是_____________。

A．儲氫、釋氫過程均無能量變化

B．NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

(4)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為

A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2

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