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某晶體的一部分如圖3－10所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數之比是(　　)?

A.3∶9∶4                      B.1∶4∶2                     C.2∶9∶4                   D.3∶8∶4?

解析：這不是一個平行六面體晶胞，而是一個正三棱柱結構，它分攤到的各個粒子數目分別為：頂點1/12，水平棱上1/4，豎直棱上1/6，面上1/2，內部1。所以A、B、C三種粒子數之比為(6×1/12)∶(6×1/4+3×1/6)∶1=1∶4∶2?

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中元素②原子采用sp2雜化
（2）科學發(fā)現，②、⑤、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構如圖2所示（圖中②、⑤、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
MgNi3C
MgNi3C
（用對應的元素符號表示）．
（3）a：比較②、③、④三種元素第一電離能大小，由小到大排列的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號表示）．
b：比較④、⑥、⑦、⑧四種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為
O＞Cl＞S＞Al
O＞Cl＞S＞Al
（用元素符號表示）．
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為：
先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深藍色
；反應過程中的離子方程式為
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（5）⑩元素單質晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，該金屬的密度為
2
a
8d3
2
a
8d3
g?cm-3．（該金屬原子的質量為a g）

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科目：高中化學 來源： 題型：013

(2005·南京)某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數之比是

[　　]

A．3∶9∶4
B．1∶4∶2
C．2∶9∶4
D．3∶8∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖3－28表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。?

圖3－28

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同) __________，其中每個碳原子與__________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于__________晶體。?

(2)代表石墨的是__________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為__________個。

(3)代表NaCl的是__________，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有__________個。

(4)代表CsCl的是__________，它屬于__________晶體，每個Cs+與__________個Cl-緊鄰。

(5)代表干冰的是__________，它屬于__________晶體，每個CO2分子與__________個CO2分子緊鄰。

(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學鍵”是否正確？簡答理由。__________________________________________

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石熔點由高而低的順序是__________；其中在熔融或液態(tài)時能導電的電解質是__________，液態(tài)不導電但為電解質的是__________，在水溶液中能導電的非電解質是__________。

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

(2)科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為               （用對應的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是           。

a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子

c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                            。

(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現象是                                   ，反應的離子方程式_                                         。

(6) ⑩單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，⑩的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數為________，該晶體的密度為___               _____（用字母表示）。

 

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