2．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，三種元素的原子序數(shù)之和為35，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，下列說法不正確的是（　�。�
A．元素X，Z的單質(zhì)均存在同素異形體B．A和C溶于水，溶液均顯堿性
C．A和B都可能具有漂白性D．Z的氧化物的水化物一定是強酸

分析 Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍，如X為O，則Z為S元素，三種元素的原子序數(shù)之和為35，則Y為Na，由轉(zhuǎn)化關系可知A為Na2O或Na2O2，B為SO2，C為Na2S，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O、Y為Na、Z為S，A為Na2O或Na2O2，B為SO2，C為Na2S，
A．X為O、Z為S，都存在多種同素異形體，如氧氣、臭氧、斜方硫、單斜硫等，故A正確；
B．A為Na2O或Na2O2，與水反應生成氫氧化鈉，Na2S為強堿弱酸鹽，溶液都成堿性，故B正確；
C．A如為Na2O2，具有漂白性，B為SO2，也具有漂白性，故C正確；
D．Z為S，對應的氧化物如為SO2，則對應的酸為弱酸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握原子的結(jié)構與元素周期律，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．凈水丸能對飲用水進行快速殺苗消毒，倍受人們青瞇．藥丸分內(nèi)外兩層．使用時，直接將它投入適量的水中，外層的優(yōu)氯凈（C3O3N3Cl2Na）先與水反應，生成的次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后．內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）將水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列問題：
（1）C3O3N3Cl2Na由5種元素組成．
（2）HClO中氧元素的化合價為+1．
（3）凈化水除了上述方法外．請你另舉一例：蒸餾等．
（4）除去余氯的反應之一為：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化學式為HCl．
（5）使用凈水丸時．能否先破碎后使用？不能 （填”能”或“不能”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
C．向某溶液中先加入氯水振蕩，再加KSCN溶液后顯血紅色，該溶液中一定有Fe2+
D．向某溶液中先加入新制飽和氯水，再加CCl4，振蕩，分層，下層呈橙紅色，則該溶液中一定含有Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．
mn
xy
回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（2）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化鈉（NaCN），可以與很多金屬形成絡合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2]，其反應方程式為：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，負極：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色．寫出解毒原理的相關離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　�。�
A．環(huán)己烯B．丙烯C．乙烷D．氯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向NH4Cl試液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ（AgNO3）=0.0314g/mL]，剩余的AgNO3用c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至終點，消耗約25mL．計算含15%游離水的氯化銨試樣稱取量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）試通過計算，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應的離子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的化學式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案