Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、1 mol  Na₂SO₄溶于水，所得溶液中Na⁺的數(shù)目為N_A
• B、17g  NH₃中含有質(zhì)子的數(shù)目為10N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有氫原子的數(shù)目為2N_A
• D、11.2 LH₂含有氫原子的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)硫酸鈉電離分析計算鈉離子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算質(zhì)子數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷．

解答： 解：A、1 mol  Na₂SO₄溶于水，電離方程式為Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，所得溶液中Na⁺的數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B、17g NH₃中物質(zhì)的量=

17g

17g/mol

=1mol，含有質(zhì)子的數(shù)目為10N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L H₂O物質(zhì)的量不是1mol，含有氫原子的數(shù)目不是2N_A，故C錯誤；
D、溫度壓強(qiáng)不知不能計算氣體物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．