【題目】在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

【答案】B

【解析】

A、加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂的固體增加，不符合題意；

B、加水，氫氧化鎂固體溶解，但溶液仍為飽和溶液，鎂離子濃度不變，符合題意；

C、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鎂固體增加，鎂離子濃度減小，不符合題意；

D、加入氯化氫，氫氧根離子濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂固體減小，但鎂離子濃度增加，不符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵

B. 冰晶胞示意圖，類(lèi)似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合

C. H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多

D. K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)?/span>K＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是( )

①?gòu)脑噭┢恐腥〕龅娜魏嗡幤?/span>,若有剩余不能再放回原試劑瓶 ②可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純

③用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中

④用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí),應(yīng)左物右碼

⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攬拌和冷卻

⑥選用量筒量取稀硫酸

A.①③④⑤B.①③④⑥

C.②④⑤D.以上答案均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( )

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銦(In)主要應(yīng)用于透明導(dǎo)電圖層、熒光材料、有機(jī)合成等，以ITO靶材廢料(主要由In2O3、SnO2組成)為原料回收銦的工藝流程如圖：

已知：i. 錫、鋅的性質(zhì)均與鋁的性質(zhì)相似.

ii. 銦不與強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化銦難與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在較濃的氫氧化鈉溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

(1)海綿狀ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作異佛爾酮二胺合成的催化劑，如圖表示相同條件下，兩種不同方法制得的催化劑催化異佛爾酮二胺的相對(duì)初始速率隨x的變化曲線。真空蒸餾法的相對(duì)初始速率較大的原因可能是_________，In2O3、SnO2兩種氧化物中，催化效果更好的是__________；

(2)酸浸時(shí)，銦的浸出率隨溫度和硫酸濃度的關(guān)系如表，錫的浸出率小于20%。

30℃

50℃

70℃

90℃

3 mol/L H2SO4

56%

72%

83%

91%

4 mol/L H2SO4

68%

81%

89%

94%

①寫(xiě)出“浸出”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________；

②由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時(shí)，銦的浸出率隨溫度升高而_____________(填“增大”“減小”或“不變”下同)，溫度越高，硫酸濃度對(duì)銦的浸出率影響__________；

(3)現(xiàn)有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測(cè)得析出固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

該混合溶液中，In3+和Sn4+的物質(zhì)的量濃度之比為_______________；

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的濃度為1 mol/L，取100 mL該溶液向其中滴加氨水，當(dāng)Sn4+沉淀完全[設(shè)c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]時(shí)，溶液的pH=____________，此時(shí)In3+是否開(kāi)始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

(5)“堿熔”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___________；

(6)以粗銦為陽(yáng)極，純銦為陰極，H2SO4、NaCl和InCl3混合液為電解液可提純粗銦。寫(xiě)出陰極反應(yīng)的電極方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡�？鼘幩峋哂锌咕�、抗病霉作用，其一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是：___________，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________；

(2)A到B、D到E的反應(yīng)類(lèi)型依次是____________；

(3)G的分子式為________________；

(4)B生成C的化學(xué)方程式為__________；

(5)X是C的同分異構(gòu)體，其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為9：1，寫(xiě)出符合題意的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________；

(6)設(shè)計(jì)以1，3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線：_________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案