1．下列元素屬于第IIA族的是（　　）
A．硼B．鋰C．氫D．鎂

分析 選項中均為主族元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、最外層電子數(shù)=族序數(shù)．

解答 解：A．硼原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為3，處于第二周期ⅢA族，故A不選；
B．Li原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為1，處于第二周期IA族，故B不選；
C．H原子核外有1個電子層、電子數(shù)為1，處于第一周期IA族，故C不選；
D．Mg原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為2，處于第二周期ⅡA族，故D選，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握情況，關(guān)鍵在于明確主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是宇宙中最豐富的元素，B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O3和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為3d64s2．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為60°．
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，試判斷CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理結(jié)構(gòu)為圖2中的b（填字母）．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事件處理中，不正確的是（　�。�
A．用福爾馬林保存生物標(biāo)本
B．試管上沾有苯酚時，用水洗
C．實驗室不慎將Hg灑在地上時，立即用硫粉覆蓋
D．皮膚上沾有苯酚時，立即用酒精擦洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請根據(jù)官能團的不同寫出下列有機物所屬類別．

①酚
②酮
③CH3CH2Br鹵代烴
④酯
⑤醛
⑥酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．H2SiO3C．NH4NO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）濾液P中含有的陽離子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）過程Ⅱ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH10.41.97.0
沉淀完全的pH12.43.29.0
過程Ⅲ中加入NH3•H2O調(diào)節(jié)溶液pH約為4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
（4）過程Ⅳ在800℃煅燒MgSO4，發(fā)生多個反應(yīng)，產(chǎn)物除MgO外，還有SO2、CO2、CO、S等氣體產(chǎn)物，利用右圖裝置判斷煅燒產(chǎn)生的氣體．
①A中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學(xué)式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③寫出800℃煅燒MgSO4，產(chǎn)生氣體產(chǎn)物是S 和CO的化學(xué)方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組為了探究一種無機鹽A（只含四種元素）的組成，設(shè)計并完成了如下實驗：
取少量無機鹽A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反應(yīng)后除了生成水外還有4種產(chǎn)物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質(zhì)C，鹽D和含氧強酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E與Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標(biāo)況下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是KSCN，C的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
（3）B與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）一種短周期的金屬單質(zhì)R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應(yīng)消耗金屬單質(zhì)R的質(zhì)量比為2：3．
（5）請利用題中出現(xiàn)的物質(zhì)[即A-E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]檢驗（NH4）2Fe（SO4）2晶體中含有Fe2+：取少量晶體于試管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明晶體中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2及鐵的氧化物）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖1所示：

（1）實驗室中制取CO2時，為了使反應(yīng)隨開隨用、隨關(guān)隨停，應(yīng)選用如圖2中的裝置C（填字母代號）．
（2）在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有漏斗；洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面浸沒沉淀，等水自然流完后，重復(fù)2～3次．
（3）實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種．現(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品，若制備等量的氫氧化鋁，請你從藥品用量最少的角度出發(fā)，設(shè)計出最佳實驗方案（方案不必給出），寫出此方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，．此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比n（Al）：n（H2SO4）：n（NaOH）=8：3：6．
（4）興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究：取少量固體，加入過量稀硝酸，加熱溶解；取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．由此得出，鐵元素的價態(tài)為+3的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵的價態(tài)為+2價，可被氧化為+3價，同樣與KSCN反應(yīng)溶液顯紅色．．

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