Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為

A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w

C. (2b-2a)/w D. （b-2a）/w

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：將BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，發(fā)生反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓，使Ba2+離子完全沉淀；n(H2SO4)=" a" mol，則n(Ba2+)=amol，n(BaCl2)=amol；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，n(Ag+)=bmol，則一半溶液中Cl-的總物質(zhì)的量是n(Cl-)(總)=bmol，根據(jù)氯元素守恒可知：該溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量是n(NaCl)= n(Cl-)(總)-2 n(BaCl2)=(b-2a)mol，則混合溶液中NaCl的濃度是：c(NaCl)="n/V=(b-2a)mol÷w/2L=" (2b-4a)/w mol/L，則Na+的濃度是c(Na+)=" c(NaCl)=" (2b-4a)/w mol/L.由于溶液有均一性，各處的濃度相同，與溶液的體積無關，故正確選項是A。