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醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列敘述不正確的是(　　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

 

B

【解析】在CH3COOH溶液中含有H＋、OH－和CH3COO－，由電荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液在加水稀釋過程中酸性減弱，c(H＋)減小，在一定溫度下，KW是一定值，故c(OH－)增大；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動；pH＝2的CH3COOH溶液的[H＋]與pH＝12的NaOH溶液中的[OH－]相等，但CH3COOH是弱電解質，部分電離，故CH3COOH溶液的物質的量濃度大于NaOH溶液的濃度，二者等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，pH<7。

 

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國際能源網報道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來結束化石能源時代的希望，是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是（ ）

A．鈉米金屬燃料，更易點燃

B．鐵作燃料時，可用磁性材料吸引生成物，便于產物分離

C．鎂可以通過2Mg＋CO2=2MgO＋C，達到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果

D．可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

 

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設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)。

A．25 ℃時，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的數目為0.02 NA

B．0.5 mol雄黃(As4S4，所有原子都滿足8電子結構，結構如圖)含有NA個S—S鍵

C．39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵

D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3 NA

 

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按圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是 (　　)。

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：填空題

現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關物質已經略去)：

 

請回答：

(1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z__________。

X與B反應的離子方程式為_________________________________________________。

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________

(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示)

(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________________________________

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

 

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下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是(　　)

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

 

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對水的電離平衡不產生影響的粒子是(　　)

A．HCl?　　　　B．26M3＋

C． D．CH3COO－

 

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化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是(　　)

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－=Fe3＋

 

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下列說法正確的是(　　)

A．25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 時 NaCl 溶液的 KW

B．SO2 通入碘水中，反應的離子方程式為 SO2＋I2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋

C．加入鋁粉能產生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．100℃時，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

 

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