為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是（　�。�
A、加熱，觀察是否有氣體放出
B、溶于水后加石灰水，看有無沉淀
C、溶于水后加MgCl2溶液，看有無沉淀
D、加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：
分析：A．Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，加熱時難以分解；
B．NaHCO3與Na2CO3都可與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀；
C．NaHCO3與MgCl2不反應(yīng)；
D．Na2CO3加熱時難以分解，通過質(zhì)量不變不能判斷是否有Na2CO3．
解答： 解：A．Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，加熱時難以分解，加熱時NaHCO3分解，不能確定是否含有Na2CO3，故A錯誤；
B．NaHCO3與Na2CO3都可與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能確定是否含有Na2CO3，故B錯誤；
C．NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，Na2CO3都可與MgCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，可鑒別，故C正確；
D．Na2CO3加熱時難以分解，通過質(zhì)量不變不能判斷是否有Na2CO3，質(zhì)量變化是由于NaHCO3分解的原因，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，為高頻考點，易錯點為B，注意二者都可以和Ca（OH）2反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入
SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量．
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是
 
；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：
 
．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是
 
；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是
 
．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（5）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5，0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol?L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時到達(dá)滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
N2aS2O3溶液體積（mL）19.820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是
 
，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是
 
．
A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗    B．滴定終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗          D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到下表所列的實驗?zāi)康�，請選擇合適的實驗方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
除去 NaHC03溶液中少量的 Na2C03
檢驗自來水中是否含有Cl-
證明 Na2C03溶液呈堿性
除去FeCl3溶液中少量的FeCl2
實驗方法：
A．通入氯氣
B．通入二氧化碳
C．加入硝酸銀溶液
D．滴入酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．課外化學(xué)興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下圖所示：

實驗中可測得的數(shù)據(jù)：
黃銅的質(zhì)量為ag；充分反應(yīng)后在標(biāo)況下生成氫氣的體積為 bL，反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為cg；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為dg充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為 eg
（1）實驗中可供選擇的藥品除樣品外，還有：①足量的濃硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化銅．你認(rèn)為一定要用到的藥品是
 
（填序號）．
（2）甲同學(xué)實驗中使用了A、D、E三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為
 
，（填序號）寫出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式
 
．
（3）乙同學(xué)實驗中測得的數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g．他在實驗中使用了上圖中
 
裝置（填符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量．針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO4溶液應(yīng)該用
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有
 
．
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）滴定終點的顏色變化為：溶液由
 
 色變?yōu)?div id="oebuu6y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色．
（4）以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高
 
．
a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出
（5）某同學(xué)對上述實驗方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO3）含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH較低時不會沉淀出）．據(jù)此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇
 
 試液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是
 
；
③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

下列說法正確的是（　�。�
A、中間體X不能使溴水褪色
B、l mol香豆素-3-羧酸最多能與6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、中間體X不易溶于水，1mol中間體最多與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D、香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示為它不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B、能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C、能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　�。�
A、鋁片長期放置在不密封的紙盒里
B、氫氟酸貯放在玻璃瓶里
C、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
D、盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等．下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（　　）
A、強度高B、不易生銹
C、密度小D、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好

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同步練習(xí)冊答案