分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色

二氧化硫有漂白性

B

淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無(wú)銀鏡生成

淀粉沒(méi)有水解

C

銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率

D

向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成

氯化銀的溶解度大于硫化銀

D

【解析】

試題分析：A、SO2具有還原性，能使吸水褪色，SO2不能漂白溴水，A錯(cuò)誤；B、淀粉水解需要硫酸作催化劑，因此再加入銀氨溶液之前要先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，否則即使有葡萄糖生成，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、硝酸鈉與銅不反應(yīng)，當(dāng)在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與金屬銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，C錯(cuò)誤；D、向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成，根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知氯化銀的溶解度大于硫化銀，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入2molCO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．T1＜T2

B．同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大

C．T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0

D．相同條件下越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大

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下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

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化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A．純堿--NaOH B．甲酸-—CH3OH

C．明鞏KAI(S04)2·12H20 D．重晶石一BaC03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

（1）元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（2）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

（3）E+的核外電子排布式為 ，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為 。

（4）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（5）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 。

（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜．負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（7）鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)．則稀硝酸的濃度為 mol/L。

編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸的體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬的質(zhì)量/g

18.0

9.6

0

0

NO的體積/mL

2240

4480

6720

V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問(wèn)題：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大�。篕1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進(jìn)行如下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K= (mol/L)－2 ,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（2）①肼（N2H4）高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

②鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，則鹽酸肼中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq) 的ΔH＜0

B．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)速率一定有V(正)﹥V（逆）

C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

D．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D．用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線(xiàn)，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反應(yīng)：2H2O2 = 2H2O + O2↑

50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2 (s) 開(kāi)始分解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是 ,其措施有_______、_________和_________。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是_________________。

（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱(chēng)量。需要直接測(cè)定的物理量有： 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。

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