Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4LCH₄中含有4 N_A個共價鍵
• B、在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO₄完全電離出的離子總數(shù)為3N_A
• C、5.5g超重水（T₂O）中含有的中子數(shù)為3 N_A
• D、7.8gNa₂O₂與過量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，1mol甲烷分子中含有4mol共價鍵；
B．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
C．超重水（T₂O）分子中含有12個中子，其摩爾質(zhì)量為22g/mol；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷分子中含有4mol碳氫共價鍵，含有4 N_A個共價鍵，故A正確；
B．熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．5.5g超重水（T₂O）的物質(zhì)的量為：

5.5g

22g/mol

=0.25mol，0.25mol超重水中含有3mol中子，含有的中子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項B為易錯點，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．