反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2（g）和
NO2（g）注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下．
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）相同溫度下，若SO2（g）的初始濃度增大到3mol/L，NO2（g）的初始濃度仍為2mol/L，則SO2（g）、NO2（g）的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/div>
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，
                SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
變化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   1         1       1       1
（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念列式計(jì)算得到；
（2）依據(jù)平衡三段式，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算．
解答： 解：當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，
                SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
變化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   1         1       1       1
（1）反應(yīng)平衡常數(shù)K=1，答：反應(yīng)的平衡常數(shù)為1；
（2）相同溫度下，若SO2（g）的初始濃度增大到3mol/L，NO2（g）的初始濃度仍為2mol/L，設(shè)消耗二氧化硫濃度為x；
                SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   3       2         0       0
變化量（mol/L）   x       x         x       x
平衡量（mol/L）   3-x   2-x        x        x
平衡常數(shù)K=
x2
(3-x)(2-x)
=1
x=1.2mol/L
則SO2（g）轉(zhuǎn)化率=
1.2mol/L
3mol/L
×100%=40%，
NO2（g）的轉(zhuǎn)化率=
1.2mol
2mol
×100%=60%，
答：SO2（g）轉(zhuǎn)化率從50%變化為40%，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率50%變?yōu)?0%．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)久置苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是（　�。�
A、滴加少量鹽酸有氣泡冒出
B、通入少量CO2氣體有渾濁現(xiàn)象
C、加熱產(chǎn)生氣泡
D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.2克化合物A含有3.01×1022個(gè)A分子，則A的相對分子質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）請寫出C+D→NaCl以及E+F→NaCl兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生發(fā)應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，在相同的溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
5
6
，計(jì)算達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率及此條件下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫(yī)藥中間體F和Z．

已知：
②苯胺中氨基易被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（2）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
．
A．分子式是C7H7NO2Br    B．能形成內(nèi)鹽
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)    D．1mol的F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（3）B→C的化學(xué)方程式是
 
．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
．
（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是
 
．
（5）同時(shí)符合下列條件的Z的同分異構(gòu)體有
 
種（不含Z，不考慮立體異構(gòu)）．
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)    ②與Z含有相同官能團(tuán)
寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為
 
；質(zhì)量之比為
 
；碳原子數(shù)之比為
 
；體積之比為
 
．
（2）硫酸銨[（NH4）2SO4]是常見的氮肥，寫出它在水中的電離方程式
 
；
（3）寫出與Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）NaHSO4在水溶液中的電離方程式
 
．
（5）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水
 

②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合
 

②熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式
 

（2）①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下面方程式：
 
KMnO4+
 
H2O2+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
O2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、過程中溶液的PH會(huì)減小
B、鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅棒上反應(yīng)為2H++2e=H2↑
D、電流方向從Zn經(jīng)導(dǎo)線到Cu

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