Question

2．元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是（　�。�

• A． CaBr₂
• B． CaCl₂
• C． MgCl₂
• D． MgF₂

Answer 1

分析 元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，其最高正價和最低負化合價的絕對值之和為8，則其最高正價為+7價、最低負價為-1價，M、N的離子具有相同的電子排布，則N位于M的下一周期，且最外層電子數(shù)小于4，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，其最高正價和最低負化合價的絕對值之和為8，則其最高正價為+7價、最低負價為-1價，位于第VIIA族（F元素除外），M、N的離子具有相同的電子排布，則N位于M的下一周期，且最外層電子數(shù)小于4，
A．如果M是Br元素，則N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合題意，故A錯誤；
B．如果M是Cl元素，則N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合題意，故B正確；
C．如果M是Cl元素，則N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合題意，故C錯誤；
D．F元素沒有正化合價，不符合題意，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)元素化合價確定M元素所屬主族，再根據(jù)M、N離子結(jié)構(gòu)關系確定N的位置，注意F元素沒有正化合價，為易錯點．