汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說法正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B、達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C、使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D、0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol?L-1?min-1
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（N2），在利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO）．
解答： 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C正確，
D.0～5min內(nèi)，N2的平均速率=
0.06mol
5L
5min
=2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO）=2v（N2）=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算等，難度不大，注意平衡常數(shù)只受溫度影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B、CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C、CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D、CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液（足量）．下列對(duì)此電池的說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O
B、電池的總反應(yīng)為：2C2H6+7O2═4CO2+6H2O
C、放電一段時(shí)間后，正極附近溶液的pH降低
D、每消耗1mol C2H6，電池中就消耗4mol KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入飽和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入飽和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
D、將AgCl、AgBr和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
（填序號(hào)）．
A．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低           B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．濃H2SO4具有脫水性                        D．濃硫酸溶于水可放出大量的熱
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
（填序號(hào)）；
A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）“三酸”均可與“兩堿”之間發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)酸過量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，但用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式
 
、
 

（5）室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的電離程度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在它酸性條件可生在過氧化氫．
（1）工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取帶若干結(jié)晶水的過氧化鈣：
CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是
 
、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是
 
．
（2）工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO，實(shí)驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀滴定的方法測(cè)定過氧化鈣的含量．其原理為：5CaO2+16H++2MnO4-=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取樣品ag，用適量的酸溶解，并全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，然后用物質(zhì)的量濃度為bmol/L的高錳酸鉀進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液的體積為cmL，則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量百分含量
 
（用含a、b、c的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）．

試回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒現(xiàn)象
1 10mlFeSO4 10mlNH3 生成白色沉淀，后變色
2 15mlCl2 40mlNH3
（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)椋?div id="fygmme4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為
 
，最后兩個(gè)針筒中共剩余氣體的體積約為
 
mL．

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