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【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經檢測M點時溶液中無Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質量_______g。

【答案】 0.700或0.70 44.8

【解析】（1）氧化性是鐵離子大于銅離子，鐵離子首先氧化金屬鐵。經檢測M點時溶液中無Cu2+，固體質量不變，根據2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu可知消耗的鐵的質量與析出的銅的質量相等。設氯化銅的物質的量是xmol，鐵離子是0.2mol，則（0.1+x）×56＝64x，解得x＝0.7，因此c(CuCl2 )=0.7mol÷1L＝0.70mol·L－1。（2）加入8L溶液時固體全部溶解，這說明鐵只與鐵離子反應，鐵離子是1.6mol，則鐵粉的質量是0.8mol×56g/mol＝44.8g。

練習冊系列答案
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【題目】原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC2m-和BN2n-，則m、n值為

A. 5，3 B. 2，4 C. 3，1 D. 1 ，2

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【題目】在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（ ）
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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【題目】一定條件下，可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJmol－1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是（　�。�

A. c（N2）：c（H2）=1：3

B. 反應放出92.4 kJ的熱量

C. v正（N2）=3v逆（H2）

D. 容器內氣體分子總數不再發(fā)生變化

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【題目】易形成簡單陰離子的元素是

A.OB.MgC.NaD.He

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【題目】有一瓶7%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?/span>14%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質的量濃度為

A. 3.125 mol·L－1 B. 6.25 mol·L－1

C. 6.75 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，物質的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

（1）用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

（3）25℃時，溶液①中，由水電離產生的c（OH－）=_____molL﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列說法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1molL－1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小

（5）某同學欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現了意想不到的現象：試管中出現了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產生上述現象的原因：_____。

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【題目】將試管中的甲烷和氯氣光照一段時間后，拔開橡膠塞，實驗過程中不可能觀察到的現象是(　　)

A. 試管中氣體的黃綠色變淺

B. 試管中有火星出現

C. 試管壁上有油狀液滴出現

D. 試管口有白霧

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【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是

A. A B. B C. C D. D

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