3．下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水有白色沉淀產(chǎn)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B向FeBr2溶液中通入少量氯氣溶液由淺綠色變成黃色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C向稀硝酸中加入單質(zhì)Fe粉有氣泡生成Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D向Na2CO3溶液中滴加酚酞試劑溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣少量，淺綠色亞鐵離子優(yōu)先被氧化成黃色的鐵離子；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；
D．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解的離子方程式只寫出第一步即可．

解答 解：A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水可以獲得氫氧化鋁白色沉淀，一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向FeBr2溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正確；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，如：鐵過(guò)量時(shí)，稀硝酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式為：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子水解主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題中還要注意反應(yīng)現(xiàn)象是否正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有①②
①丁達(dá)爾效應(yīng)  ②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉  ③可通過(guò)半透膜
（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（5）若將一定量的上述氣體通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得7.16g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關(guān)系是C（Na+）＞C（HCO-3）＞C（CO2-3）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）乙烯分子中有6個(gè)原子共面．
（2）CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成
B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O2且屬于酯的同分異構(gòu)體有（　　）
A．9種B．8種C．7種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．貴州開(kāi)磷（集團(tuán)）有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬(wàn)噸合成氨、38萬(wàn)噸甲醇的生產(chǎn)能力．其生產(chǎn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工業(yè)制取氫氣的另一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中c（H2）═0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）；
（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3OH
濃度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母序號(hào)）；
A．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（4）已知在常溫常壓下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)；生產(chǎn)過(guò)程中合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近年來(lái)對(duì)CO2的利用和捕獲已受到科學(xué)家們的廣泛關(guān)注．如可利用CO2制甲醇，利用堿性溶液對(duì)CO2進(jìn)行捕獲等．

（1）已知CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=akJ•mol-1．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱值a不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH2OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．則0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．若第10min后，向該容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH2OH（g）的體積分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，使用酸性電解質(zhì)，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）據(jù)報(bào)道，有一種先進(jìn)的電解方法可將CO2轉(zhuǎn)換成CO和H2，反應(yīng)原理為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）．工作原理可用如圖表示，圖中A為電源，O2-可在固體電解質(zhì)中移動(dòng)．則a極為電解池的陽(yáng)極極，CO2在b電極上放電的反應(yīng)式是CO2+2e-=CO+O2-．
（5）用NaOH溶液捕獲CO2后，其產(chǎn)物之一是NaHCO3，NaHCO3的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字解釋）碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在反應(yīng)A（s）+B（g）═2C（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①升高溫度②降低壓強(qiáng)③通入B氣體④增加A的量⑤將塊狀固體A磨成粉末．
A．①③⑤B．①②④C．①④⑤D．①②③④⑤

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