雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理，為提高海水淡化的附加值提供了新的技術路徑．已知BP為雙級膜，陰陽膜界面可以解離H+和OH﹣，下列說法正確的是（ ）

A．A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜

B．X為陰極，發(fā)生的電極反應方程式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

C．在X、Y極室加入Na2SO4，目的是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子

D．通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省沈陽市東北育才學校高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（ ）

A．甲烷與乙烯 B．乙烷與乙烯 C．甲烷與丙烯 D．甲烷與丁烯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學三亞學校高二下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為的同分異構體的類型為（ ）

A．碳鏈異構 B．位置異構 C．官能團異構 D．順反異構

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年全國高三模擬試卷總結化學試卷 題型：選擇題

（2016•晉江市校級模擬）能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學反應是（　　）

A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2

B．2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓

C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省紹興市諸暨市高考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會完全分解生成等物質的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請推測并回答：

（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍原因： ．

（2）寫出乙受熱分解的化學方程式 ．

（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應的離子方程式 ．

（4）化合物甲的化學式為 ．

（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請從氧化還原反應的角度解釋紅色褪去的原因 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市浦城縣高考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對分子質量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應，F(xiàn)分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時，F(xiàn)生成的水比E的多2 mol．

已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為 E中官能團的名稱是 ．

（2）A的結構簡式是 ，若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D，則該試劑是 ．

（3）D與F反應的化學方程式為 ；該反應的反應類型為 ．

（4）滿足下列條件的F的同分異構體有 種．

①能與NaOH溶液反應 ②分子中有2個一CH3

其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為 ．

（5）以為原料也可合成F，請參考題目中的相關信息寫出相應的合成路線圖（反應條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）： ．

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省南平市浦城縣高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

選項
 

實驗操作
 

實驗目的
 

A
 

將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化
 

證明二氧化碳具有漂白性
 

B
 

向2mL1mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液
 

證明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
 

C
 

向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢
 

證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強
 

D
 

相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
 

探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
 

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體聯(lián)考高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個未成對電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．

請回答下列問題：

（1）E元素原子的外圍電子排布式為 ，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是 ；

（2）實驗測得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是 ．

（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類型為 ，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 ．

（4）+3價的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b= ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省南通市如皋市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）

A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．NH D．Al3+

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