某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：① ZnS與稀硫酸反應時，化合價不變；

② CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應。

回答下列問題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用________________，第二次浸出應選用______________。（填標號）。第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是 。

（2）濾液1中含有Fe2+，請根據(jù)提供的試劑進行檢驗，則檢驗方法為： 。

（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）

（3）將濾液1、濾液2蒸發(fā)濃縮至 時，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶得到相應的粗產(chǎn)品。

（4）若濾渣2中含有淡黃色固體，寫出第二次浸出的化學反應方程式： 。

（5）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________________。

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下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．NaH+H2O===NaOH＋H2↑

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑

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A. 0.03 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L

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只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液

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A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D．1 mol Mg與足量水反應生成2 mol H2

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（1）E是一種高分子化合物，則A → E的反應類型是 。

（2）C中所含官能團的名稱是 。鑒別C中官能團的一種方法 （以化學方程式表示）。

（3）寫出D + G → I的化學方程式 。

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A．c電極名稱為負極，氣體A為空氣

B．d電極上發(fā)生反應：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O

C．O2‑向c電極移動

D．電池工作時，電子流動方向：d電極 → c電極 → d電極

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（1）請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論的化學式填寫在相應的空格中。

① ② ③

④ ⑤ ⑥

（2）寫出加入試劑①反應的離子方程式 。

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