Question

位驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中反應的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則氧化性KMnO₄

 

Cl₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

 

．
（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是

 

．

Answer 1

考點：探究鹵素單質間的置換反應

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；
（2）氯氣氧化性強于單質碘，碘遇淀粉變藍色；
（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）如CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色，則說明有碘生成；
（5）氯氣污染環(huán)境，浸有NaOH溶液的棉花團可以吸收多余的氯氣．

解答： 解：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，KMnO₄作氧化劑，Cl₂為氧化產物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知：氧化性KMnO₄＞Cl₂，
故答案為：＞；
（2）淀粉變藍色，說明有單質碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為：淀粉KI試紙變藍；
（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色，
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色；
（5）氯氣污染環(huán)境，浸有NaOH溶液的棉花團可以吸收多余的氯氣，故答案為：吸收多余的氯氣．

點評：本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在．