向盛有100 mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入5 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HCl物質(zhì)的量濃度是

A．1mol/L B．2mol/L C． 3mol/L D．4mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一。

Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

（1）某同學(xué)測(cè)得該樣本所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH－補(bǔ)充）：

離子

K+

Na+

NH4+

SO32-

NO3-

Cl-

濃度/mol•L-1

7×10-6

3×10-6

2×10-5

3×10-5

5×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=_______；該表有一處筆誤，請(qǐng)你指正_____________________。

Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多種方法。

【方法一 】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生______________mol Ce4+。

（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，

該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的濃度_____________。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

【方法二 】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為____________。

（6）用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

【方法三 】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。

反應(yīng)原理：1/2C(s)+NO(g)1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同的時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

（7）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________。

（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。X與Y、Z位于相鄰的周期。下列說(shuō)法正確的是

A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C．Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液

D．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

(5)濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＋b＜c＋d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加 D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是 ( )

①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省分校高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入，發(fā)生 反應(yīng)來(lái)治理污染．現(xiàn)有NO、混合氣體3L，用同溫同壓下3.5L使其恰好完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO、的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是

A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液

D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

下列說(shuō)法正確的是( )

A．油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油

B．糖類都是溶于水、有甜味的物質(zhì)

C．有機(jī)物大多數(shù)都能燃燒

D．所有糖都能水解

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